रसायन विज्ञान में, उदासीनीकरण अभिक्रिया (neutralisation reaction) वह अभिक्रिया है जिसमें अम्ल और क्षार क्रिया करके एक लवण और जल का निर्माण करते हैं। इसे निम्नलिखित रूप में दर्शाया जा सकता है-
उदाहरण के लिये:
अनुप्रयोग[संपादित करें]
- रासायनिक अनुमापन (Chemical titration) में,
- पेट के अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करने के लिये सोडियम बाईकार्बोनेट (NaHCO3) या अन्य उदासीनीकरण एजेन्ट का प्रयोग,
- उदासीनीकरण से कीटों के दंश का दर्द कम करने में उपयोग किया जा सकता है।
उदासीनीकरण की परिभाषा क्या है?
ऐसी धातु जिसका क्वथनांक हमारे शरीर के ताप से भी कम है- iv) उदासीनीकरण i) सोडियम iv) सीजियम ii) एल्युमिनियम iii) जिंक 15.
उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है एक उदाहरण है?
दो उदाहरण दीजिए। उत्तर : जब अम्ल किसी क्षार से क्रिया करता है तब लवण और जल बनता है। इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।
उदासीनीकरण अभिक्रिया का दूसरा नाम क्या हो सकता है?
Udaseenikaran Abhikriya Ka Doosra Naam Kya Hai
एक एसिड बेस प्रतिक्रिया को तटस्थ प्रतिक्रिया कहा जाता है। इसमें एसिड से बेस तक हाइड्रॉक्साइड आयन (एच +) का स्थानांतरण होता है। ... इसलिए, उन्हें पानी बनाने वाली प्रतिक्रियाएं भी कहा जाता है।
उदासीनीकरण ताप क्या है?
किसी अम्ल की उदासीनीकरण एन्थैल्पी ( enthalpy of neutralisation) की परिभाषा इस प्रकार दी जा सकती है- किसी अम्ल के एक मोल अम्ल H+ आयनों वाले तनु जलीय विलयन के किसी क्षारक के एक मोल - OH आयनों वाले तनु जलीय विलयन द्वारा पूर्ण उदासीनीकरण से संबद्ध एन्थैल्पी परिवर्तन को उस अम्ल की उदासीनीकरण एन्थैल्पी कहते हैं ।