Class 10 Science Chapter 4 कार्बन एवं उसके यौगिक : इस अध्याय में हमलोग कक्षा 10 विज्ञान विषय के अंतर्गत कार्बन, कार्बन यौगिकों के रासायनिक बंधन, कार्बनिक यौगिकों के सूत्र, कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण, कार्बनिक यौगिकों के IUPAC नामकरण, समावयवी एवं उसके प्रकार, साबुन और अपमार्जक में अंतर आदि के बारे में जानेंगे। Show
Class 10 Science Chapter 4 कार्बन एवं उसके यौगिकपाठ्यपुस्तकNCERTकक्षाकक्षा-10विषयविज्ञानअध्यायअध्याय 4प्रकरणकार्बन एवं उसके यौगिकपरिचय (Introduction):
कार्बन में आबंधन (Bonding in Carbon):✍ कार्बन हमेशा सहसंयोजक बंधन (Covalent Bonds) बनाता है। कार्बन की परमाणु संख्या = 6 कार्बन की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास C(6) = K L C(6) = 2 4 ✍ हम जानते हैं की कार्बन के सबसे बाहरी कक्षा में 4 इलेक्ट्रान होता है। चूंकि परमाणु अपने स्थायित्व के लिए अक्रिय गैस के विन्यास को प्राप्त करना चाहता है। अतः कार्बन या तो 4 इलेक्ट्रान का त्याग कर 2 इलेक्ट्रान का स्थायी विन्यास प्राप्त कर ले सकता है या 4 इलेक्ट्रान ग्रहण कर 10 इलेक्ट्रान का स्थायी विन्यास प्राप्त कर ले सकता है। ✍ परंतु कार्बन न तो 4 इलेक्ट्रॉन त्याग कर (C4+ धनायन) और न ही 4 इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर (C4– ऋणायन) आयनिक बंधन बनाता है। कार्बन के लिए 4 अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करना अत्यंत कठिन है साथ ही कार्बन द्वारा 4 इलेक्ट्रॉन त्यागने के लिए भी अत्यधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। ✍ अतः कार्बन परमाणु की बाहरी कक्षा के 4 इलेक्ट्रान दूसरे परमाणु के इलेक्ट्रॉनों से साझेदारी कर सहसंयोजक बंधन बनाता है जिससे उसकी बाह्यतम कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन हो जाने से उसे स्थायी विन्यास प्राप्त हो सके।  ✍ इस प्रकार जब दो परमाणु अपनी बाह्यतम कक्षा के इलेक्ट्रॉनों का आपस में साझेदारी के फलस्वरूप रासायनिक बंधन बनाते है, तब उसे सहसंयोजक बंधन (Covalent Bonds) कहते है। तथा इस प्रकार से निर्मित यौगिक, सहसंयोजक यौगिक कहलाते हैं। ✍ सहसंयोजक बंधन के बनने में दोनों परमाणु इलेक्ट्रानों की साझेदारी इस प्रकार से करते हैं कि निर्मित अणु में प्रत्येक परमाणु एक अक्रिय गैस का स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेता है। ✍ कार्बन के अतिरिक्त हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और क्लोरीन भी इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से सहसंयोजक बंधन (covalent bond) बनाते हैं। (a) एकल सहसंयोजक बंधन (Single Covalent Bond)H2 (b) द्विक सहसंयोजक बंधन (Double Covalent Bond)O2 (c) त्रिक सहसंयोजक बंधन (Triple Covalent Bond)N2 (d) H2 O जल के अणु में ऑक्सीजन और दो हाइड्रोजन परमाणुओं में एकल आबंध सह संयोजी यौगीकों (Covalent Compound) के भौतिक गुण-✍ सह संयोजी यौगिकों के गलनांक (melting) एवं क्वथनांक (boiling) कम होते हैं क्योंकि इनके बीच अंतराअणुक बल (intermolecular force) बहुत कम होता है। ✍ सह संयोजी यौगिक विद्युत के कुचालक (conductor) होते हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉनों के बीच और कोई आवेशित कण (charged particles) नहीं होते हैं। (i) श्रृंखलन (Catenation):✍ कार्बन में कार्बन के ही परमाणुओं के साथ बंधन बनाने की अद्वितीय क्षमता होती है जिससे बड़ी संख्या में अणु बनते हैं। इस गुण को श्रृंखलन (Catenation) कहते हैं। ✍ इन यौगिकों में कार्बन की लंबी श्रृंखला, कार्बन की विभिन्न शाखाओं वाली श्रृंखला अथवा वलय में व्यवस्थित कार्बन भी पाए जाते हैं। साथ सी कार्बन के परमाणु एक-दूसरे से एकल (single), द्वि (double), या त्रि (triple) आबंध (bond) द्वारा जुड़े हो सकते हैं। (ii) चतु: संयोजकता (Tetravalency):कार्बन परमाणु की संयोजकता 4 है। जिसके कारण कार्बन 4 अन्य कार्बन परमाणु; 1 संयोजी परमाणु (monovalent atoms) (H, Cl) ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और सल्फर के साथ आबंध (bond) बना सकता है। (iii) संतृप्त (Saturated) और असंतृप्त (Unsaturated) कार्बन यौगिक:कार्बन परमाणु के बीच केवल एक आबंध से जुड़े कार्बन के यौगिक संतृप्त यौगिक कहलाते हैं। द्वि- अथवा त्रि-आबंध वाले कार्बन के यौगिक असंतृप्त यौगिक कहलाते हैं। Class 10 Science Chapter 4 – कार्बन एवं उसके यौगिककार्बनिक यौगिकों के सूत्रकार्बनिक यौगिकों के सूत्र तीन प्रकार से व्यक्त किये जाते हैं। (i) लुईस इलेक्ट्रान बिन्दु संरचना (Lewis electron dot structure)(ii) संरचना सूत्र (Structural formula)(iii) त्रिविम सूत्र (Three dimensional formula)इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना (Electron Dot Structure):कार्बन और हाइड्रोजन के यौगिकों को हाइड्रोकार्बन कहते हैं। संतृप्त हाइड्रोकार्बन-एथेन C2 H6 संतृप्त हाइड्रोकार्बन के नाम आणविक सूत्र तथा संरचनात्मक सूत्र:असंतृप्त हाइड्रोकार्बनसंरचना के आधार पर हाइड्रोकार्बन (Carbon Compound on the Basis of Structure):(i) सीधी श्रृंखला (Straight Chain):(ii) शाखित श्रृंखला (Branched Chain):उपरोक्त तीन उदाहरण में आणविक सूत्र सामान है लेकिन भिन्न-भिन्न संरचनाओं वाले ऐसे यौगिकों को संरचनात्मक समावयव कहते हैं। (iii) वलय श्रृंखला (Cyclic Chain):प्रकार्यात्मक समूह (Functional Group):
समजातीय श्रेणी (Homologous Series):यौगिकों कि वह श्रृंखला जिसमें कार्बन श्रृंखला में स्थित हाइड्रोजन एक ही प्रकार के प्रकार्यात्मक समूह द्वारा प्रतिस्थापित होता है। उदाहरण- एल्कोहल- CH3OH, C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH
कार्बन यौगिकों की नाम पद्धति (Nomenclature of Carbon Compound):
कार्बन यौगिकों के रासायनिक गुणधर्म (Chemical Properties of Carbon Compounds):(a) दहन (Combustion):
(b) ऑक्सीकरण (Oxidation):क्षारीय पोटैशियम पेरमेंगनेट (KMnO4) या अम्लीय पोटैशियम डाईक्रोमेट (K2Cr2O7) की उपस्थिति में एल्कोहल कार्बोक्सिलिक अम्ल में परिवर्तित होते हैं। कार्बन तथा उसके यौगिक क्या है?मीथेन (CH4), एथेन (C2H6), प्रोपेन (C3H8), ब्यूटेन (C4H10, ), पेन्टेन (C5H12), इथाइलीन (C2H4), एसीटिक अम्ल (CH3COOH) एथिल एल्कोहल (C2H5OH) इत्यादि कार्बन के यौगिक हैं और ये बहुत से रासायनिक उद्योगों में काम आते हैं।
कार्बनिक यौगिक कितने प्रकार के होते हैं?कार्बनिक यौगिक को तीन वर्गों में विभाजित किया जाता हैं :. एलिफैटिक या विवृत श्रृंखला. कार्बोसाइक्लिक या समचक्रिय. विषम चक्रिय. कार्बनिक यौगिक का महत्व क्या है?कार्बनिक यौगिकों का उपयोग कृत्रिम वस्त्र (रेयॉन, नाइलॉन, डेक्रॉन, टेरीलीन इत्यादि) बनाने में होता है। कार्बनिक यौगिकों का उपयोग कीटाणुनाशक DDT, गैमेक्सीन आदि के रूप में भी होता है। रोग से मुक्त होने के लिये कार्बनिक यौगिकों का व्यवहार होता है।
यौगिक की परिभाषा क्या है?यौगिक किसे कहते है (Yogik Kise Kahate Hain) :- दो या दो से अधिक तत्व या पदार्थ जब एक निश्चित अनुपात में रासायनिक अभिक्रिया करके रासायनिक बंधो द्वारा आपस में मिलकर एक नए पदार्थ निर्माण करते हैं। इस नए पदार्थ को ही यौगिक कहते है। उदाहरण – जल एक यौगिक है जो हाइड्रोजन और ऑक्सीजन तत्वों से मिलकर बना होता है।
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कार्बन और उसके यौगिक क्या है? - kaarban aur usake yaugik kya hai?
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