Show रसायन विज्ञान में, उदासीनीकरण अभिक्रिया (neutralisation reaction) वह अभिक्रिया है जिसमें अम्ल और क्षार क्रिया करके एक लवण और जल का निर्माण करते हैं। इसे निम्नलिखित रूप में दर्शाया जा सकता है- अम्ल + क्षार → लवण + जलउदाहरण के लिये: HCl + NaOH → NaCl + H2Oअनुप्रयोग[संपादित करें]
उदासीनीकरण की परिभाषा क्या है?ऐसी धातु जिसका क्वथनांक हमारे शरीर के ताप से भी कम है- iv) उदासीनीकरण i) सोडियम iv) सीजियम ii) एल्युमिनियम iii) जिंक 15.
उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है एक उदाहरण है?दो उदाहरण दीजिए। उत्तर : जब अम्ल किसी क्षार से क्रिया करता है तब लवण और जल बनता है। इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।
उदासीनीकरण अभिक्रिया का दूसरा नाम क्या हो सकता है?Udaseenikaran Abhikriya Ka Doosra Naam Kya Hai
एक एसिड बेस प्रतिक्रिया को तटस्थ प्रतिक्रिया कहा जाता है। इसमें एसिड से बेस तक हाइड्रॉक्साइड आयन (एच +) का स्थानांतरण होता है। ... इसलिए, उन्हें पानी बनाने वाली प्रतिक्रियाएं भी कहा जाता है।
उदासीनीकरण ताप क्या है?किसी अम्ल की उदासीनीकरण एन्थैल्पी ( enthalpy of neutralisation) की परिभाषा इस प्रकार दी जा सकती है- किसी अम्ल के एक मोल अम्ल H+ आयनों वाले तनु जलीय विलयन के किसी क्षारक के एक मोल - OH आयनों वाले तनु जलीय विलयन द्वारा पूर्ण उदासीनीकरण से संबद्ध एन्थैल्पी परिवर्तन को उस अम्ल की उदासीनीकरण एन्थैल्पी कहते हैं ।
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उदासीनीकरण की क्रिया को परिभाषित कीजिए - udaaseeneekaran kee kriya ko paribhaashit keejie
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