आयनिक बंध और सहसंयोजक बंध क्या है? - aayanik bandh aur sahasanyojak bandh kya hai?

सोडियम और फ्लोरीन मिलकर सोडियम फ्लोराइड बनाते हैं। सोडियम अपनी सबसे बाहरी कक्षा का इलेक्ट्रॉन निकालकर एक स्थायी इलेक्त्रॉन संरचना को प्राप्त होता है, यही इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन परमाणु ले लेता है और ऋणावेशित हो जाता है। इस प्रकार बने विपरीत आवेशित आयन एक-दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं और एक ठोस का निर्माण करते हैं।

आयनी आबंध (Ionic bonding) एक प्रकार का रासायनिक आबंध है जिसमें दो विपरीत आवेशित आयन बनते हैं और वे स्थितवैद्युत बल द्वारा एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं। इसे विद्युत संयोजी आबंध (electrovalent bond) भी कहते हैं। यह एक शक्तिमान स्वभाव का रासायनिक बंध होता है।

NaCl का (परमाणु क्र. 11) , इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8,1 है। अतः वह 1 इलेेेेक्ट्रॉन त्याग कर

{{टिप्पणीसूची} Lovekesh Meena

[[चित्र:Covalent bond hydrogen.svg|right|thumb|300px|H2 का अणु सहसंयोजी अबंध द्वारा बनता है। इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों का साझा करते हैं।] 'सहसंयोजी आबंध' (covalent bond) वह रासायनिक आबंध है जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रान का सहभाजन होता है। यह बंध उदासीन प्रकृति का होता है सहसंयोजी आबंधन में अनेक प्रकार की पारस्परिक क्रियाएँ (interaction) होते हैं जिनमें से σ-आबन्धन, π-आबन्धन, धातु-धातु आबन्धन आदि प्रमुख हैं।

मुख्य अंतर आयनिक और सहसंयोजक बंधों के बीच होता है आयनिक बॉन्ड परमाणुओं के बीच बहुत अलग-अलग इलेक्ट्रोनगैटिविटीज होते हैं जबकि सहसंयोजक बॉन्ड्स समान या बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर वाले परमाणुओं के बीच होते हैं।

जैसा कि अमेरिकन केमिस्ट जी.एन.लीविस ने प्रस्तावित किया था कि परमाणु तब स्थिर होते हैं जब उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकांश परमाणुओं में आठ से कम इलेक्ट्रॉन्स होते हैं जो उनके वैलेंस शेल में होते हैं (आवर्त सारणी के समूह 18 में कुलीन गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं। ये परमाणु स्थिर होने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक महान गैस इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को प्राप्त कर सकता है। आयनिक और सहसंयोजक बंधन दो प्रमुख प्रकार के रासायनिक बंधन हैं, जो एक रासायनिक यौगिक में परमाणुओं को जोड़ते हैं।

1. अवलोकन और मुख्य अंतर
2. आयनिक बॉन्ड क्या हैं
3. Whare Covalent Bonds है
4. साइड बाय साइड तुलना - टेब्युलर फॉर्म में आयोनिक बनाम सहसंयोजक बांड
5. सारांश

आयनिक बांड क्या हैं?

परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं और नकारात्मक या धनात्मक आवेशित कणों का निर्माण कर सकते हैं; जिसे हम आयन कहते हैं। आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन होते हैं। आयनिक बंधन इन विपरीत आवेशित आयनों के बीच का आकर्षक बल है। एक आयनिक बंधन में परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटि काफी हद तक आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन की ताकत को प्रभावित करते हैं।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉनों के लिए परमाणुओं की आत्मीयता का माप है। उच्च विद्युत के साथ एक परमाणु एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित कर सकता है, जिसमें कम विद्युतीयता के साथ एक आयनिक बंधन बनता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड में सोडियम आयन और क्लोराइड आयन के बीच एक आयनिक बंधन होता है। सोडियम एक धातु है और क्लोरीन एक अधातु है; इसलिए, इसमें क्लोरीन (3.0) की तुलना में बहुत कम विद्युतीयता (0.9) है। इस इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण क्लोरीन सोडियम से एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित कर सकता है और सीएल का निर्माण कर सकता है–। इसी समय, सोडियम ना बनाता है+ आयनों। इस वजह से, दोनों परमाणु स्थिर कुलीन गैस इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करते हैं। क्लोरीन– और ना+ एक साथ आकर्षक इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा आयोजित किया जाता है, इस प्रकार एक आयनिक बंधन बनता है; ना-क्ल बंध।

सहसंयोजक बांड क्या हैं?

जब दो परमाणु, समान या बहुत कम विद्युतीयता अंतर रखते हैं, तो एक साथ प्रतिक्रिया करते हैं, वे इलेक्ट्रॉनों द्वारा एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। इस तरह, दोनों परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करके महान गैस इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त कर सकते हैं। अणु वह उत्पाद है जो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधों के बनने के परिणामस्वरूप होता है। उदाहरण के लिए, एक ही तत्व के परमाणु Cl जैसे अणु बनाने के लिए जुड़ते हैं2, एच2, या पी4, प्रत्येक परमाणु एक दूसरे के साथ एक सहसंयोजक बंधन के साथ बांधता है।

मीथेन अणु (सीएच)4) कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन भी हैं; एक केंद्रीय कार्बन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु (चार सी-एच बांड) के बीच चार सहसंयोजक बंधन होते हैं। मीथेन एक अणु का उदाहरण है जिसमें बहुत कम विद्युतीयता अंतर वाले परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन होते हैं।

Ionic और सहसंयोजक बांड के बीच अंतर क्या है?

आयोनिक बनाम सहसंयोजक बांड

सारांश - आयनिक बनाम सहसंयोजक बांड

आयनिक और सहसंयोजक बंधन प्रमुख दो प्रकार के रासायनिक बंधन हैं जो यौगिकों में मौजूद हैं। आयनिक और सहसंयोजक बंधन के बीच का अंतर यह है कि आयनिक बांड परमाणुओं के बीच होते हैं जो कि बहुत भिन्न विद्युत प्रवाह होते हैं जबकि सहसंयोजक बंधन परमाणुओं के बीच समान या बहुत कम विद्युत अपघट्य अंतर के साथ होते हैं।